COMPARAÇÃO ENTRE COMPOSTOS IÔNICOS E COVALENTES

INTRODUÇÃO

Caracteriza-se como solubilidade a capacidade que um determinado soluto tem de se dissolver em outro, conforme a temperatura e a quantidade de solvente disponível (ou, ao mesmo tempo, a quantidade de soluto presente na solução). Para os líquidos, utiliza-se também o termo miscibilidade, que caracteriza a capacidade que uma substância líquida tem de se misturar, formando um sistema homogêneo, ou se dissolver em outro líquido. Neste caso, geralmente considera-se a miscibilidade como uma propriedade mútua entre os dois líquidos do sistema.
Existem substâncias que se misturam e se solubilizam completamente, independente das suas proporções. É o caso, por exemplo, de uma solução formada por água e etanol. Estes sistemas são considerados totalmente solúveis ou miscíveis.
As interações entre as partículas das substâncias completamente solúveis são bastante efetivas e fortes. Utilizando como exemplo a solução de água e de etanol: o etanol, apesar de possuir uma cadeia carbônica, de caráter apolar, apresenta esta cadeia carbônica bastante curta. Além disso, possui um grupo hidroxila, que é capaz de formar pontes de hidrogênio com a água. Como as interações do tipo pontes de hidrogênio são interações muito fortes, estes líquidos são completamente solúveis:

Figura 1 - Interações intermoleculares existentes entre as moléculas de água e etanol, mostrando as ligações por pontes de hidrogênio, que fazem com que estas substâncias sejam completamente solúveis.

Outros sistemas, compostos geralmente por substâncias de polaridade muito diferentes, ou por sólidos iônicos que, apesar de serem polares, possuem elevada energia de hidratação, são considerados insolúveis, já que não solubilizam ou possuem solubilidade muito baixa (muitas vezes abaixo de 1g/100ml de solvente) em qualquer condição de temperatura ou de composição do sistema. Este é o caso do sistema formado por água e gasolina, e também por água e carbonato de lítio.
No caso do sistema composto por água