Coloides

Os coloides, ou sistemas coloidais, são misturas em que as partículas dispersas têm um diâmetro compreendido entre 1 nanômetro e 1 micrometro, partículas estas que podem ser átomos, íons ou moléculas. O nome coloide vem do grego “kolas”, que significa “que cola” e foi criado pelo químico escocês Thomas Graham, descobridor desse tipo de mistura.
Nesse sistema, as partículas dispersas são significativamente menores do que aquelas que podem ser percebidas a olho nu, porém, bem maiores do que as moléculas individuais. Tais partículas recebem o nome de partículas coloidais. Devido ao seu tamanho, as partículas coloidais são capazes de perpassar por um filtro, mas não por uma membrana semipermeável. Elas são grandes o bastante para refletir e dispersar a luz, dispersão esta conhecida como efeito Tyndall.
Os coloides não sedimentam e, quando observados num ultramicroscópio, iluminado lateralmente, apresentam diversos pontos de luz que se movem rapidamente em ziguezague, movimento denominado movimento browniano.
De acordo com o tipo de partícula coloidal, os coloides podem ser classificados em:
Emulsão: as fases dispersas e dispersante encontram-se no estado líquido. Ex.: leite, maionese.

Emulsão sólida: a fase dispersa encontra-se no estado líquido e a dispersante encontra-se no estado sólido. Ex.: manteiga, queijo.

Gel: a fase dispersa encontra-se no estado sólido e a fase dispersante no estado líquido. Ex.: gelatina, gel.

Sol: a fase dispersa encontra-se no estado sólido e a fase dispersante no estado líquido. Ex.: puré, pasta dentífrica, lama.

Sol sólido: a fase dispersa e a fase dispersante encontram-se no estado sólido. Ex.: porcelana, vidro.

Aerossóis líquidos: a fase dispersa encontra-se no estado líquido numa fase dispersante no estado gasoso. Ex.: sprays, nevoeiro, nuvens.

Aerossóis sólidos: a fase dispersa encontra-se no estado sólido numa fase dispersante no estado gasoso. Ex.: fumos, poeiras.

Espumas líquidas: a fase dispersa