cola de quimica

1.O magnésio e encontrado na natureza sob forma de três isótopos estáveis :24Mg(78,99%),25Mg(10,00%),26Mg(11,01%).massa atômica media.
24.98,99+25.10+26.11,01
1895,76+250+286,26
243,02/100=24,3202
3.energia de ionização.sucessivas do alumínio são:
Al+5,98eV>Al(+)+e(-)
Al(2)+28,44eV>Al(3)+e(-)
Al(3)+119,96eV>Al(4+)+e(-)
4.Dois átomos p e q 2p(3) 2p(5) indique o tipo de ligação:
Ligação covalente
5. FeS(2)+O(2)>SO(2)+Fe(2)O(3)
4FeS(2)+11O(2)>8SO(2)+Fe(2)O(3)
4MOLS__2MOLS
300G__X
4X120__2X104
480G__208
300G__X
X=62400/480 X=130G DE OXIDO DE FERRO
2.Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula resultante e um íon positivo.explique:: Ele perde elétrons e vira um íon positivo, pois quando liberam um elétron, seu número de prótons fica maior que o número de elétrons, e como o próton é uma carga positiva, é atribuído o sinal de + ao número de prótons que ele tem a mais que elétrons, no caso seria um Cátion

LIGAÇÃO IONICA AMETAL E METAL
LIGAÇÃO COVALENTE AMETAL E AMETAL
LIGAÇÃO METALICA METAL E METAL

Uma forma de identificar qual entre duas moléculas é mais polar, é comparar a diferença de eletronegatividade entre os átomos formadores das moléculas.
Moléculas formadas pelos átomos de F;O;N são polares, pois são os átomos com maior tendência de receber elétrons
ELETRONEGATIVIDADE PARA CIMA E PARA A ESQUERDA
Ponte de Hidrogenio – ligação mais forte H ligada a FON
Ligações dipolo-induzido
Ocorre em compostos covalentes apolares. Os compostos que apresentam este tipo de força possuem baixos pontos de ebulição e fusão e são gasosos. Exemplos: H2, O2, CO2, N2.

Ligações dipolo-dipolo
Ocorre em compostos covalentes polares, apresentam temperaturas de fusão e ebulição médias e existem nos estados físicos líquido e gasoso. Exemplos: HCl, H2S, SO2.
Moléculas formadas por dois átomos
Sempre são lineares, para ligar dois átomos não existe outra forma (HBr por exemplo)

Moléculas formadas por três átomos podem