Clareamento de Prata

Nos dias atuais, a prata é um material muito ultiliado principalmente para fazer joias. Mas, com o passar do tempo é comum que estes objetos escuressam por meio da oxidação vinda do oxigênio e de compostos que contém enxofre que são por sua vez, encontrados na atimosfera e por um aminoácido chamado caseína, que em contato com água se torna ácido sufídrico e pirúvico, estes compostos são encontrados no suor humano. É comum as joais de prata venha com uma camada de veniz propionato de ditio-bis-estearil afim de proteger o objeto dos agentes oxidantes mas, com o tempo este material sai e óxidação ocorre normalmente. A camada de sulfeto de prata pode ser romovido através de reações de oxidos-redução,ou seja, pela troca de eletróns entra as substâncias onde um irá perder o seu elétron (oxidar) e o outro irá ganhar eletrons (reduzir), formando assim as reações químicas espontaneas ou as não espotaneas. Para saber se a reação vai acontecer espontaneamente é preciso consultar a tabela com os valores de pontencias-padrão de redução que foi construida atráves das elétrolises de elementos, aonde encontraram a tendência padrão daoxidação e redução dos elementos. Quanto mais positivo o valor do potencial-padrão da reação, maior é a chance da reação ocorrer como está escrita sendo que essa previsão só é válida se o elemento químico está no seu estado fundamental, ou seja, atividades químicas igual a 1,0 mol L-1 e a temparatura igual a 25oC, sendo que a previsão de espontaneade de uma reação quimica fora do estado padrão fica prejudicada. Analisando o valor do potencial-padrão de redução de cada semi-reação apresenta,pode-se notar o quanto elas perdem de elétrons, a partir disso a semi-reação com menor valor de pontencial-padrão de redução deve ser invertida o que indica que essa substância sofrerá oxidação. É preciso somar os eletrons da semi-reações e assim obtendo a somatória global das semi-equações inclusive com os eletrons