Cinética

Reações Químicas
Cinética: Fatores que aceleram as velocidades das reações químicas.

Cinética das Reações Químicas
A cinética química é o estudo das velocidades de reação e a influência exercida por fatores, tais como a
"natureza" das espécies reagentes, a temperatura do sistema, superfície de contato possível entre as partículas, o efeito dos catalisadores (substâncias recuperáveis que alteram a velocidade da reação) e as concentrações das substâncias envolvidas.

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Fatores influenciam as velocidades das reações
A Natureza das Espécies Envolvidas
Efeitos da natureza dos reagentes químicos
Consideremos as reações a seguir, de obtenção de brometos de alquila:
CH3 - CH2 - OH + PBr3 → CH3 - CH2 - Br + PBr2OH

(reação rápida)

Etanol
(álcool etílico)

CH3 - (CH2)6 - CH2 - OH + PBr3 → CH3 - (CH2)6 - CH2 - Br + PBr2OH

(reação lenta)

1-Octanol
(álcool n-octílico)

Fatores influenciam as velocidades das reações
A Natureza das Espécies Envolvidas
Conclusões:
1) 1-octanol é uma molécula mais pesada que o etanol. A uma mesma temperatura, as moléculas mais pesadas, de 1-octanol, apresentariam uma velocidade média menor. Como a reação depende da colisão de uma molécula de álcool com uma molécula de tribrometo de fósforo com energia suficiente para quebrar as ligações C - O e P - Br, estas colisões efetivas ocorrerão menos frequentemente com as moléculas mais pesadas. 2) fator mais importante, está a probabilidade com que as moléculas de PBr3 devidamente orientadas colidirão com o carbono ligado ao grupo -OH, também devidamente orientado.
As probabilidades de uma colisão de PBr3 com alguma outra parte da molécula são, obviamente, consideravelmente maiores para o 1-octanol do que para o etanol.

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Fatores influenciam as velocidades das reações
A Natureza das Espécies Envolvidas
Como resultado, a frequência das colisões eficazes, e consequentemente a velocidade da reação global, deve ser menor para o 1-octanol do que