Cinética Química

Cinética Química
-Arrhenius-

1.Introdução

Cinética Química é o estudo das velocidades das reações, esse estudo este interessado no processo em si – os detalhes das mudanças que os átomos e moléculas sofrem durante as reações e as velocidades de cada etapa. Pode se dizer que “velocidade de uma reação química” é rápida quando os produtos são formados quase instantaneamente, como acontece em uma explosão de dinamite. Ou ela é lenta quando os produtos levam longo intervalo de tempo para se formarem como acontece na corrosão.
A velocidade da reação é definida com a variação da concentração de um dos reagentes ou produtos divididos pelo tempo que a mudança leva para ocorrer. Como a velocidade pode mudar com o tempo, define-se a velocidade média da reação, com variação da concentração molar de um reagente.
R = - ∆[R]
∆t
A maior parte das reações desacelera á medida que os reagentes são consumidos, para determinar a em um determinado instante traça-se a tangente no ponto correspondente do gráfico de concentração versus tempo. A inclinação da tangente é a velocidade instantânea da reação.
As velocidades das reações químicas dependem da temperatura. A observação qualitativa é que muitas reações acontecem mais rapidamente quando a temperatura aumenta. Como a velocidade da reação varia com a temperatura se resume à dependência da constante da velocidade com a temperatura. No final do sec. XIX Arrhenius mostrou que ln de k = intercepto + inclinação x ( 1/T ) , isso é uma reta.

2. Objetivo
Determinar a energia de ativação de uma reação química utilizando a equação de Arrhenius.

3. Procedimento Experimental

1. Numeraram-se quatro tubos de ensaio, limpos e secos. Como: 1,2,3 e 4;
2. Transferiu-se 4 mL da solução de ácido sulfúrico para cada um dos tubos; 3. Numeraram-se outros quatro tubos de ensaio, limpos e secos. Como:
1a, 2a, 3a e 4a;
4. Transferiu-se 4 mL da solução do tiossulfato de sódio para cada um dos tubos de ensaio