Cinética química

Relatório sobre Cinética Química

Curso: Engenharia Civil Alunos: André Duarte Da Silva Mat:01011441 Camila Aparecida Furlan Pessoa Mat:01011750 Vanessa de Fátima Pinheiro Mat:01011128

Introdução A Cinética química estuda a velocidade em que ocorre uma reação química. Essa velocidade é medida através do tempo. Existem reações que parecem instantâneas (como é o caso de explosão nuclear) outras podem demorar horas, dias e até mesmo anos (como é o caso da decomposição do plástico). “É evidente que um químico não pode realizar seu trabalho com eficiência sem um bom conhecimento de cinética química”[1] Através de experimentos foi constatado que a velocidade das reações químicas depende de alguns fatores: 1. 2. 3. 4. Contato de superfície dos reagentes; Temperatura; Propriedades dos Reagentes; Concentração dos Reagentes.

Pode-se dizer que a velocidade de uma reação, medida em tempo, é o quanto demora para que o reagente seja totalmente consumido. Uma forma genérica de demonstrar é:

Sendo A e B reagentes, C e D produtos da reação[2] Há uma forma de mensura essa velocidade em relação ao tempo, uma velocidade média, analisada através de experimentos:[2]

Onde a variação da concentração de A, ∆[A], é dividida pela variação de seu tempo ∆t. Em alguns casos, para que haja um aumento considerável na velocidade da reação, usam-se Catalisadores. Esse método consiste em colocar substancias que ajudem o reagente ser consumido em uma maior velocidade que o normal, e ainda existe os inibidores, ou “catalisadores negativos”[2], eles funcionam retardando o consumo do reagente ou inativando o catalisador existente.

Objetivo Estudar através de experimento a influência de alguns fatores que afetam a velocidade das reações químicas.

Materiais e reagentes utilizados         12 tubos de ensaio Estante para tubos de ensaio Solução de permanganato de potássio (KMnO4)- 0,1N Solução de ácido de sulfúrico (H2SO4) – 4N Solução de ácido Etanodióico – 0,1N (ác. Oxálico)