Cinética química

Este experimento nos permite que estudemos na prática, a velocidade em que as reações químicas acontecem, este estudo é chamado de cinética química. A cinética química é fundamentada na Lei da Velocidade, também chamada de Lei de Guldberg-Waage. Foi proposta no ano de 1867 por dois cientistas noruegueses: Maximilian Guldberg (1836-1902) e Peter Waage (1833-1900). A Lei de Guldberg-Waage determina que a velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes, para cada temperatura, elevada a expoentes experimentalmente determinados. Considerando uma reação hipotética temos:
R1+R2 → 2P1+P2
Em um recipiente, se colocarmos certa quantidade dos reagentes em determinada concentração, cada substância tem seu estado de agitação e com a movimentação e a interação das moléculas dessas substâncias, vão acontecendo as colisões e produzindo as moléculas do produto. Se aumentarmos a concentração dos reagentes, a quantidade das moléculas dos reagentes irá aumentar num mesmo espaço, haverá mais colisões entre as moléculas e aumentará a velocidade da reação.
Essa lei da velocidade da reação pode ser representada pela equação:

Onde:
V = velocidade da reação
K = constante de velocidade
[A] = concentração molar de A
[B] = concentração molar de B
X e Y = expoentes experimentalmente determinados (determinam a ordem da reação)

O aumento da velocidade das reações é possível também se aumentarmos a temperatura, ocorrendo o aumento da energia cinética e aumento no número de colisões entre as moléculas.
Podemos também fazer uso de um catalisador para aumentar a velocidade da reação sem ser consumida.
As reações químicas que acontecem em uma única etapa são chamadas de reações elementares.
As etapas de uma reação acontecem simultaneamente. A etapa rápida acontece dentro do tempo que demora pra acontecer a etapa lenta. Por isso, a etapa lenta é a etapa determinante na velocidade da reação.