Cinética química

Cinética Química
Existe um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.
A + B C + D
Reagentes Produtos
O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia a dia.
A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida.
As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação.
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como: Concentração de reagentes, Superfície de contato, Pressão, Temperatura e Catalisadores

Procedimento

1- Colocamos uma porção de água natural no Becker (aprox.. metade do Becker) e deixamos aquecer na placa aquecedora até ferver para servir de experimento nos tubos de ensaio;
2- Num vidro de óculos, pesamos 0,19ml de permanganato de potássio;
4- Na proveta, medimos 30ml de água destilada;
3- Homogeneizamos 0,19ml do permanganato de potássio com a água destilada (30ml)
4- Com a pipeta, medimos 0,2ml de ácido sulfúrico na concentração de 1mol/l e adicionamos em cada tubo de ensaio (no total de 06);
5- Em 03