Cinética quimica

Cinética Química
Estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam e a possibilidade de controlar essa velocidade, tornando-as mais rápidas ou mais lentas. O estudo é feito em reações com velocidade moderada, que pode ser acompanhada, como a decomposição térmica de sais, a combustão de vários compostos orgânicos, a transformação de alimentos pela ação de bactérias.
Teoria das colisões
Partimos do princípio de que as partículas de uma substância química não estão paradas. Elas possuem uma determinada quantidade de energia e se movimentam. Este movimento faz com que se choquem e pode fazer com que ocorra a reação. Para isto, se deve ter quebra de ligações químicas e formação de novas ligações, o que requer colisões eficazes ou efetivas, nas quais são indispensáveis duas condições: colisão suficientemente energética e orientação favorável das moléculas em choque. Segundo a Teoria da Colisões, o que determina a velocidade de reação é a natureza e a quantidade de choques entre as moléculas dos reagentes.

Choques mal orientados, mesmo entre partículas ativadas, não conduzem à reação, assim como choques bem orientados entre partículas não ativadas também não conduzem. Dessa forma, o choque deve ocorrer entre partículas ativadas em uma boa orientação.

1. Velocidade média da reação - toda reação que esteja ocorrendo continuará enquanto houver reagentes suficientes. Essa velocidade é medida em mols por unidade de tempo. Por exemplo: mol/min.
- Condições para a ocorrência das reações - vários fatores interferem para que as reações ocorram, como por exemplo, a colisão entre as partículas dos reagentes. Entre essas colisões, algumas são efetivas, resultando em quebra de ligações.
- Energia de ativação - é a energia mínima para a ativação da reação.

2. Fatores que influenciam a velocidade da reação - alguns fatores podem influir na velocidade de uma reação:
- Área de contato - quanto maior a área de contato entre os reagentes maior a