Cinética quimica

A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que as influenciam. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.
A + B C + D
Reagentes Produtos
É de ser muito importante conhecer as reações em termos industriais, elas também estão presentes no nosso dia a dia e são separadas por reações rápidas e lentas, por exemplo: a oxidação de um ferro (ferrugem), a queima da uma vela e o apodrecimento dos alimentos são reações lentas. A combustão do gás de cozinha, dissolvimento de um comprimido efervescente quando entra em contato com a água, o inicio do derretimento de um gelo quando retirado do congelador são reações rápidas.
As reações dependem de cinco fatores:
Concentração de reagentes: quanto maior for o número de concentração de reagente mais rápida será a reação, pois para que ocorra uma reação é necessária à colisão das moléculas, quebrando assim as ligações já existentes e formando novas ligações.
Superfície de contato: quanto maior for a superfície de contato mais rápida será a reação, por exemplo se triturarmos um comprimido efervescente antes de joga-lo na água sua reação será ainda mais rápida, isso acontece porque aumentamos a área em que os reagentes podem atuar.
Pressão: quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação.

Um aumento na pressão de P1 para P2 reduziu o volume de V1 para V1/2, acelerando a reação devido à aproximação das moléculas.
A figura acima exemplifica, pois com a diminuição do volume no segundo recipiente, haverá um aumento da pressão intensificando as colisões das moléculas e em consequência ocorrerá um aumento na velocidade da reação.
Temperatura: aumentar a temperatura significa que aumentaremos