Cinética quimica

Cinética Química

OBJETIVO
Observar e identificar os fatores que influenciam na velocidade das reações.

INTRODUÇÃO
Em nosso dia-a-dia podemos observar inúmeras reações, e o tempo que levam para ocorrer. Em Algumas rações os sinais de mudança são percebidos após um longo período de tempo, podendo demorar séculos para a completa transformação. Enquanto outras os sinais aparecem mais rapidamente, e em alguns casos, essa transformação ocorre quase que instantaneamente. Um exemplo do nosso cotidiano é a dissolução de um comprimido em água.
Essas transformações e os fatores que influenciam nessa velocidade, são muito importantes para o estudo da Cinética química.

PROCEDIMETO EXPRIMENTAL
Material
03 Baquers
01 Vidro de relógio
01 Conta gotas
01 Cadinho
01 Pistilo

Reagentes
H2O
06 comprimidos efervescentes

► 1° experiência: Efeito Temperatura.
1) Adicionado 100 ml de água em cada baquer sendo:

a) Baquer 01 – adicionado água gelada + comprimido efervescente ma=3,20g t = 14,02 min.

b) Baquer 02 – adicionado água à temperatura ambiente + comprimido efervescente ma = 3,23g t = 8,24 min.

c) Baquer 03 – adicionado água aquecida (40°) + comprimido efervescente ma = 3,24g t = 3,27 min.

► 2° experiência: Efeito concentração
Colocamos no vidro de relógio 1 comprimido efervescente e adicionamos 01 gota de água no centro do comprimido.
O grupo observou que a quantidade de água não foi o suficiente, pois a reação ocorreu somente na parte onde houve contato com a água.

ma= 3.20g t = 1,47 min.

► 3° experiência: Efeito de superfície
1) Utilizando dois béquer, adicionamos 100ml de água em cada um sendo:
a)- água em temperatura ambiente + comprimido efervescente inteiro

ma=3,20g t = 7,27 min.

b)- água em temperatura ambiente + comprimido efervescente triturado

ma=3,25g t = 3,52 min.

CONCLUSÃO
O grupo concluiu que quando maior a temperatura da solução e menor for a superfície de contato, mais rápida é a reação.