Cinética da Decomposição Catalítica do Peróxido de Hidrogênio

RELATÓRIO FÍSICO-QUÍMICA II

Professora:
Alunos: Jackson Mueller

Experimento 1: Cinética da Decomposição Catalítica do Peróxido de Hidrogênio

Data: 12/03/2013

Temperatura: 28°C
Pressão: 765 mmHg

Objetivos:

Determinar a velocidade da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio em três temperaturas diferentes, utilizando o dióxido de manganês como catalisador.

Resultados e Discussões

A velocidade de decomposição do H2O2 depende de vários fatores tais como temperatura, concentração do peróxido, presença de luz, pH e também da presença de catalisadores ou estabilizantes. Como geralmente o processo é muito lento , estudos cinéticos envolvendo sua decomposição necessitam, fundamentalmente, do uso de catalisadores para tornarem-se possíveis . No nosso experimento utilizamos o dióxido de manganês como catalisador ocorrendo a seguinte reação: H2O2 H2O + ½ O2 + MnO2

A velocidade de decomposição de H2O2 foi monitorada por meio do volume de oxigênio formado com o tempo.

Figura 01: Experimento da cinética de decomposição do peróxido de hidrogênio.

Procedimento:

Preparou-se 100ml de uma solução de H2O2 3% a partir da solução concentrada a 35%.

M1.V1=M2.V2
35.V1 = 3.100
V= 3.100 / 35
V= 8,57 ml

3g H2O2 ------ 100ml X 25ml
X = 0,75 g H2O2

0,75g H2O2 ----- X mol O2
34,02g ½ mol O2
X mol O2 = 0,011 mol

P.V=n.R .T

V= n. R. T/ P V = 0,011 . 0,082 . 301,15/ 0,996 V = 0,2727L ou 272,7 ml

Temperatura 20°C

T(K)
1/T
t(s)
Vt(mL)
Vt(L)
V∞(L)
V∞ - Vt ln(V∞ - Vt) ln K
1
293,15
3,41 10-3
60
24
0,024
0,26
0,236
-1,444
-6,812
2
293,15
3,41 10-3
120
40
0,04
0,26
0,22
-1,514
-6,812
3
293,15
3,41 10-3
180
66
0,066
0,26
0,194
-1,640
-6,812
4
293,15
3,41 10-3
240
82
0,082
0,26
0,178
-1,726
-6,812
5