CIENCIAS

Ficha de Exercícios nº 8

Tema: Cinética Química

1. Escreva as expressões da velocidade, das seguintes reacções, em função da velocidade de consumo dos reagentes e da velocidade de produção dos produtos:

(a) I- (aq) + OCl- (aq)  Cl- (aq) + OI- (aq)
(b) 3 O2 (g)  2 O3 (g)
(c) 4 NH3 (g) + 5 O2 (g)  4 NO (g) + 6 H2O (g)

2. Mediu-se a velocidade da reacção A + 2B  C a 25ºC. A partir dos resultados obtidos, determine a equação cinética para a reacção e calcule o valor da constante de velocidade.

Experiência
[A] inicial (M)
[B] inicial (M)
Velocidade inicial (M/s)
1
0,100
0,100
5,50 ×10-6
2
0,200
0,100
2,20×10-5
3
0,400
0,100
8,80×10-5
4
0,100
0,300
1,65×10-5
5
0,100
0,600
3,30×10-5

3. A decomposição do pentóxido de diazoto é uma reacção de primeira ordem com constante de velocidade de 5,1×10-4 s-1 a 45ºC:

2 N2O5 (g)  4 NO2 (g) + O2 (g)

a) Se a concentração inicial de N2O5 for 0,25 M, qual será a concentração após 3,2 min)
b) Qual o tempo necessário para a concentração de N2O5 diminua de 0,25 M para 0,15 M?
c) Qual o tempo necessário à conversão de 62% do material de partida?

4. Qual o tempo de semi-transformação de um composto se 75% de uma dada amostra desse composto se decomposer em 60 min? Admita uma cinética de primeira ordem.

5. A velocidade de decomposição do azometano pode ser estudada através da medição da pressão parcial do reagente em função do tempo:

CH3 N N CH3 (g) N2 (g) + C2H6 (g)

Mostram-se na tabela seguinte os resultados experimentais obtidos a 300ºC: Tempo (s)
Pressão parcial do azometano (mmHg)
0
284
100
220
150
193
200
170
250
150
300
132

a) Estes valores são compatíveis com uma cinética de 1ª ordem? Em caso afirmativo, determine a constante de velocidade da reacção.

b) Utilizando o método dos tempos de semi-transformação.

6. O azometano (C2H6N2)