Chuvas ácidas

Chuvas Ácidas
Como o próprio nome indica, as chuvas ácidas tem um pH menos que 7. A chuva torna-se ácida ao cair das nuvens, devido a dissolução de CO2 da atmosfera, dando origem a ácido carbónico:
H2O (l) + CO2 (g) à H2CO3 (aq)
O H2CO3 ao reagir com a água vai dar origem a H3O+, ou seja, causa uma diminuição do pH:
H2CO3 (aq) + H2O (l) à HCO3- + H3O+ (aq)

Chuvas ácidas são aquelas em que o seu pH é menor que 5,6, pois a chuva “normal”, não poluída vária entre 5,6 e 5,7.
No geral as Chuvas ácidas são uma consequência da poluição atmosférica e formam-se por reação entre certas substâncias poluentes (óxidos) e o vapor de água atmosférico, dando origem a ácidos que permanecem na atmosfera sob formas de gotículas.

Formação das Chuvas Ácidas
A água da chuva resulta da elevação da água evaporada. Ao chegar à atmosfera, com as temperaturas baixas levam à condensação, formando gotas. Ao precipitar para a Terra, alguns materiais da atmosfera dissolvem-se nessa água. Esses materiais são sais marítimos arrastados pelo vapor de água (poeiras, gases) nomeadamente o dióxido de carbono. O dióxido de carbono é o composto que influencia o pH da água da chuva.

Esta acidez deve-se à existência de ácido carbónico, resultante da dissolução de CO2 em H2O, que se traduz nesta equação química:
CO2 (g) + H2O (l) à H2CO3 (aq)
No entanto, quando existem na atmosfera gases como os óxidos de enxofre e azoto (com pH menor que 7), facilmente solúveis em água, dão-se reacções químicas que vão alterar o valor de pH da água da chuva normal (± 5,6). As reacções químicas que levam a este fenómeno são as seguintes:
 A combustão dos automóveis leva á formação de ácido NO que, quando oxidado, resulta em NO2. A sua reacção com a água forma ácido nítrico e óxido nítrico:
3 NO2 (g) + 3 H2O (l) à 2 H3O+ (aq) + 2 NO3- (aq) + NO (g)
 A queima de combustíveis fósseis (derivados de petróleo) produz dióxido de enxofre. Ao reagir com a água origina ácido sulfuroso,