chuva ácida e normal

Relatório da Actividade Laboratorial de Química
2009/2010

1

R E L A T Ó RI O D A A CT I V I D A D E
L A B O R A T O RI A L
ACTIVIDADE LABORATORIAL
2.2 – Chuva “normal” e chuva “ácida”

OBJECTIVO
Estudar a razão que leva a água da chuva a apresentar diferentes valores de pH. Compreender a dissolução de Dióxidos de Enxofre e Carbono como factor que altera o pH da água.

1

Fórmula Química: H2CO3

11º Ano

INTRODUÇÃO
O ciclo hidrológico compreende todas as trocas contínuas da água na hidrosfera, atmosfera, água dos solos, água subterrânea e superficiais. A precipitação é um fenómeno que ocorre na atmosfera e permite repor a água que evaporou nos restantes meios acima mencionados. No entanto, a atmosfera é uma mistura de gases, e quanto a água se encontra na atmosfera é inevitável o contacto com esses gases. Deste modo a água da chuva acaba por reagir com o dióxido de carbono dando origem a uma solução ácida, o ácido carbónico1. Esta solução apresenta um valor de pH de aproximadamente 5,6, tornando a chuva “normal” ligeiramente ácida. Como foi citado, a atmosfera é uma mistura de gases riquíssima pois compreende uma grande variedade dos mesmos, levando a água da chuva a reagir com outros gases, nomeadamente dióxido de enxofre, dióxido de azoto e trióxido de azoto. Estes gases poluentes resultam muitas das vezes da actividade humana, através da queima de combustíveis fósseis.
Estes compostos levam à formação de ácidos mais fortes, com pH inferior, como por exemplo o ácido sulfúrico, o ácido nítrico e o ácido sulfuroso. Sendo assim, é de inferir que quando a concentração destes gases na atmosfera é elevada, o pH da chuva tende a baixar consideravelmente. Atribui-se portanto a designação de chuva ácida a toda a água que precipita com pH inferior a 5,6. As chuvas ácidas apresentam efeitos bastante nefastos nos ecossistemas naturais, nas estruturas e em estátuas, por exemplo. O objectivo desta actividade será a medição do pH de