Carnaval Arlequim

Resumos Físico-Química
1.

Evolução do átomo

- Atomismo Na Grécia Antiga, no séc. V a.C., surgiu a ideia de que a matéria era feita de pequeníssimos corpúsculos. Os principais defensores desta ideia foram Lucipo de Mileto e Demócrito de Abdera.
- Modelo atómico de Dalton John Dalton e outros cientistas retomaram a teoria atómica que teve origem nos filósofos gregos. Cada átomo era uma porção esférica de matéria mal definida, indivisível e indestrutível. Dalton criou símbolos para os elementos conhecidos.

- Modelo atómico de Thomson J.J. Thomson descobriu o electrão. No seu modelo atómico, conhecido por “Bolo de
Passas”, os átomos eram corpúsculos de carga positiva onde se encontravam dispersos os electrões, com carga negativa, em numero suficiente para a carga global ser nula.

- Modelo atómico de Rutherford (modelo nuclear) segundo este modelo, os átomos eram constituídos por um núcleo muito pequeno, com carga positiva onde se concentra a massa do átomo e por electrões com carga negativa movendo-se em volta do núcleo, tal como os planetas em volta do sol.

- Modelo atómico de Bohr este modelo completou o de Rutherford. Os electrões movem-se à volta do núcleo em órbitas circulares; a cada órbita corresponde um determinado valor de energia; os electrões com mais energia movem-se em órbitas mais afastadas do núcleo.

- Modelo da nuvem electrónica modelo aceite actualmente. Os electrões dos átomos movem-se de modo desconhecido, com velocidade elevadíssima, formando uma espécie de nuvem que não é uniforme: a nuvem electrónica.
Esta é mais densa próximo do núcleo, onde é mais provável encontrar os electrões e menos densa longe do núcleo, onde é menos provável encontrar os electrões.

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Resumos Físico-Química
2.

O tamanho dos átomos

3.

A massa dos átomos

Por exemplo, a massa de um átomo do oxigénio mais abundante na natureza é: 0,000 000 000 000 000 000 000 026 56 g.
Este número mostra que não é adequado exprimir