CARGA FORMAL

Carga Formal

• As cargas formais (CF) indicam uma tendência para o acúmulo de carga elétrica.
• São úteis para a discussão da viabilidade das estruturas de Lewis.
• Podem ser calculadas através da fórmula:

CF = EV – (1/2 EL + ENL) onde, – EV = elétrons de valência
– EL = elétrons ligantes
– ENL = elétrons não ligantes

• A soma das cargas formais dos átomos é igual a carga elétrica da molécula ou íon.
• Em relação as cargas formais não são eletrostaticamente favoráveis:
–
–
–
–

Cargas iguais em átomos adjacentes;
Cargas opostas em átomos não adjacentes;
Cargas múltiplas em qualquer átomo;
Cargas em desacordo com as eletronegatividades dos átomos. Observe o exemplo de cálculo de carga formal para o íon de ClO4-.

Calculando a carga formal para o íon ClO4
1ª proposta
:

-

: :
:O

Cl

: :

O

: :

As estruturas de Lewis mostram, razoavelmente bem, as ligação em uma molécula ou íon covalentemente ligado.
No entanto, a partir do cálculo das cargas formais é possível obter uma descrição mais precisa da distribuição dos elétrons.

O:

:

: O:
Estrutura de Lewis – 1ª proposta
O cálculo das cargas formais dos átomos nesse íon nos indicará a viabilidade dessa e das demais estruturas propostas

-

carga formal: 6-(1+6) = -1 x 4 = -4

:

-

: :

: :

:O

Cl

:

: O:

A carga formal de um átomo em uma molécula ou íon = EV – (1/2 EL + ENL)
EV = elétrons de valência
EL = elétrons ligantes
ENL = elétrons não ligantes

: :

O

O:

carga formal: 6-(1+6) = -1 x 4 = -4

:

-

: :

: :

:O

Cl

:

: O:

A carga formal de um átomo em uma molécula ou íon = EV – (1/2 EL + ENL)
EV = elétrons de valência
EL = elétrons ligantes
ENL = elétrons não ligantes

: :

O

O:

Nesse íon temos quatro átomos de oxigênio equivalentes. A carga formal de cada um deles é igual a -1 e a carga total para os quatro átomos é -4.

:

-

: :

: :

:O