Capacidade térmica e calor específico

Capacidade Térmica

A capacidade térmica defini-se como a quantidade de calor que um determinado corpo deve trocar pra que para que haja uma variação unitária de temperatura e está relacionada diretamente com a massa do corpo. Portanto a capacidade de perder ou absorver calo que um corpo tem, em razão da variação de temperatura, é a capacidade térmica. Quanto mais a rápido um corpo é aquecido, maior é sua capacidade térmica.
Unidade de Capacidade Térmica: U (C) = 1 cal / ºC .
Unidade de Capacidade Térmica - Sistema Internacional de Unidades: U (C) = 1 J /ºC.
Exemplo: fornecendo a mesma quantidade de calor para uma massa m de água e para outra massa três vezes maior de água, 3 m, observa-se experimentalmente que para que tenham a mesma variação de temperatura é necessário fornecer uma quantidade de calor três vezes maior para a de massa 3 m que para a de massa m. Temos, portanto, que a quantidade de calor é diretamente proporcional à variação de temperatura. A constante de proporcionalidade é denominada capacidade térmica.
Notação: C -> Capacidade térmica(J/K); Q -> Quantidade de energia; ∆ T -> variação de temperatura.

Q = C ∆ T C = Q / ∆ T (2.1)

Calor específico

O calor específico consiste na quantidade de calor que é necessário fornecer à unidade de massa de uma substância para elevar a sua temperatura de um grau e expressa-se em calorias por grama e por grau. Para o caso da água, o calor específico foi convencionado ser de 1 cal/kg.Quando a capacidade calorífica é dada para uma mol de substância, esta passa a designar-se capacidade calorífica molar ou calor específico molar.Definem-se calores específicos a pressão constante e a volume constante, representados, respectivamente, por Cp e por Cv, ambos dependentes da temperatura.O calor específico pode ser medido usando um calorímetro. Por exemplo, para que haja uma variação unitária de temperatura de uma massa unitária de água é necessário fornecer uma quantidade de calor