Capacidade térmica do calorimetro

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS - CCET
BACHARELADO EM ENGENHARIA ELÉTRICA

CAPACIDADE TÉRMICA DO CALORÍMETRO

Rio Branco – AC
2013
1 Objetivo * Medir a capacidade térmica de um calorímetro

2 INTRODUÇÃO

3 procedimentos experimentais
Este capítulo irá apresentar os materiais utilizados no experimento, a descrição do experimento e os cálculos desejados. 4.1 Material utilizado
O material utilizado nas experiências foram os seguintes:
- Uma barra pequena de alumínio (m=26g), um pedaço de barbante, um calorímetro com tampa, um aquecedor elétrico, dois béqueres de 250 mL, um béquer de 400 mL, uma seringa, uma balança digital com tara e um termômetro. 4.2 descrição do experimento O calorímetro é constituído, em geral, por uma caneca de alumínio de parede fina que se ajusta perfeitamente no interior de um reservatório de isopor munido de tampa, também de isopor. Quando se estudam trocas de calor utilizando tal calorímetro, essa caneca de alumínio participara também de tais trocas, recebendo ou fornecendo calor para as substancia de seu interior, alterando o resultado final. Assim, para que se faça o devido equacionamento calorímetro é fundamental que se conheça a capacidade térmica do calorímetro. O calor Q que flui quando há variação de temperatura em um determinado corpo é denominado calor sensível, sendo definido como:
Q = m c Δt (equação 1) Onde m é a massa, c é o calor especifico e Δt é a variação de temperatura. Num sistema isolado do meio externo, ou seja, quando não há troca de calor, a soma dos calores sensíveis dos corpos pertencentes a essa sistema é nula. No caso de se ter um calorímetro e mais dois corpos distintos, a equação calorimétrica será:
Qcal +Qa+Qb=0 (equação 2) Sendo que Qcal, Qa e Qb são calores sensíveis do calorímetro, do corpo A e do corpo B, respectivamente. Substituindo a equação 1 na equação 2, temos:
C Δt + ma.ca Δta + mb.cb Δtb = 0