Calorimetro

Sabendo que calor específico é a capacidade térmica por unidade de massa, ou seja, é quantidade de energia necessária para elevar em um grau a temperatura de uma determinada unidade massa de um material, nos interessa encontrar uma maneira de averiguá-lo. Para medir o calor específico de um determinado material, uma alternativa é através do aquecimento deste até uma temperatura conhecida e depois a transferência do mesmo para um banho de água com massa e temperatura inicial também conhecida em um recipiente termicamente isolado. Daí, então, medimos a temperatura final do equilíbrio do sistema, ou seja, quando os materiais do sistema estão todos com a mesma temperatura. Assim, o calor liberado pelo objeto é igual ao calor absorvido pela água e pelo recipiente. Esse recipiente é chamado de calorímetro e este processo calorimetria.
Utilizando a Lei Zero da termodinâmica, que diz que todo corpo em contato tende a entrar em equilíbrio térmico. Substituindo as equações conhecidas para podermos determinar o calor específico, temos que:
Calor transferido Q⇒CΔT C⇒ Capacidade Térmica C=mc c⇒ Calor específico
Conservação de calor QSA=QEB ⇒ CAΔTA= CBΔTB ⇒ CAΔTA=CBΔTB ⇒ mAcAΔTA=mBcBΔTB mAcA(TAf-TAi)=mBcB(TBf-TBi)
Logo, isolando o calor específico do bloco, chegamos em:

Com o auxílio de uma balança encontramos a massa dos blocos, que foi de 18,935g para o bloco de alumínio, e 58.0202g para o bloco de latão.

Resultados
Obtemos um valor consideravelmente maior do que o esperado. Analisando a fórmula, vemos que temos uma certa precisão com relação às massas, o calor específico da água, adotado como 1cal/gºC também apresenta uma boa precisão. Concluímos então que a maior parte do erro se encontra no cálculo da variação de temperatura. Verificando o quanto de energia a água perde calor para o meio ambiente (a uma taxa aproximada de 0,5ºC/min no dia em que foi calculado para a peça de alumínio e 1ºC/min no dia em que foi realizado as medições para a peça de latão) vemos que os