calorimetria

Objetivos
Determinar o calor específico de uma peça de alumínio e a capacidade térmica de um calorímetro.

Introdução teórica

A temperatura é uma grandeza física associada ao estado de movimento ou à agitação das partículas que compõem os corpos. Esta pode ser entendida como sendo um valor numérico que expressa o estado de agitação térmica de um corpo ou substância. Assim, quanto maior a energia cinética das partículas de um corpo, maior será sua temperatura. Já que não podemos confiar na sensação térmica e para isso existem os termômetros, que são graduados para medir a temperatura dos corpos.

É muito comum ver pessoas falando que estão com calor, no entanto, isto não existe. Calor é definido como sendo energia térmica em movimento, que flui de um corpo para outro em razão da diferença de temperatura existente entre eles, tendendo ao equilíbrio térmico, sempre do corpo mais quente para o corpo mais frio. Por isso, corpos não “possuem” calor e, sim, uma energia interna que lhes conferem determinada temperatura.
Referindo-se ao equilíbrio térmico, destaca-se a Lei Zero da Termodinamica. É afirmado que quando corpos de várias temperaturas diferentes são colocados juntos em um recipiente termicamente isolado, eles tendem a trocar calor até se estabilizarem e possuírem a mesma temperatura. Logo, a energia de um sistema fechado se conserva e a soma de Q1, Q2 em diante tem valor zero.
Calor sensível é aquele que provoca apenas uma variação de temperatura dos corpos. Medido em J/kg.K, a equação pode ser representada por Q = m.c. T, relacionando a massa, o calor específico e o delta t, respectivamente.
O calor específico, mencionado anteriormente, determina a quantidade de calor que uma unidade de massa de determinado material precisa perder ou ganhar para que aconteça uma redução ou elevação de uma unidad e de temperatura sem alterar sua estrutura. Diferenciando-se do sensível, o calor latente transforma a estrutura física do mesmo, mudando sua fase.