calorimetria

Introdução
Através do calorímetro podemos obter o calor específico de um determinado material. Com a utilização de dados como a variação de temperatura e a massa um da amostra e do conjunto analisado. Mas também podemos obter resultados imprecisos como na atividade experimental descrita.

Trocas de calor
Capacidade Térmica. Quantidade de calor é diretamente proporcional à variação de temperatura. A constante de proporcionalidade é denominada capacidade térmica. Notação: C Capacidade térmica
Q = C D T
C = Q / D T
A capacidade térmica mede a quantidade de calor necessária para que haja uma variação unitária de temperatura e está relacionada diretamente com a massa do corpo.
Unidade de Capacidade Térmica: U (C) = 1 cal / oC
Unidade de Capacidade Térmica - Sistema Internacional de Unidades: U (C) = 1 J / oC
Calor Específico: fornecendo a mesma quantidade de calor para diferentes substâncias com massas iguais, estas apresentavam comportamento térmico diferentes, ou seja, uma se aquecia mais rapidamente que a outra. Esta diferença de comportamento térmico está associada com outra característica do material que é o calor específico. Para que haja uma variação unitária de temperatura de uma massa unitária de água é necessário fornecer uma quantidade de calor maior que para uma massa unitária de chumbo sofrer a mesma variação unitária de temperatura. Esta quantidade de calor, que é característica do material, é denominada calor específico.
Introduzindo a constante de proporcionalidade c, obtém-se a equação fundamental da calorimetria: Q = m c T (2.2) c = Q/ m T
Unidade de calor específico decorrente da teoria do calórico: U (c) = 1 cal / g 0C
Unidade de calor específico - Sistema Internacional: U (c) = 1 joule/ (kg 0C)
Equilíbrio Térmico: a quantidade de energia térmica transferida da substância de maior temperatura para a de menor temperatura, é associada à quantidade de calor que a substância de menor energia irá receber. Após certo tempo, a temperatura