Calor de Reação e Calor de Solidificação

1. Com os seus resultados experimentais e considerando os calores específicos da água, c = 1,00

cal/g°C; da lata c = 0,10 cal/g°C e do béquer c = 0,12 cal/g°C:

a) Determine o calor de combustão da vela em kcal/g e em kJ/g. Lembre-se dos algarismos

significativos!

R: Qagua=m.c.ΔT

Qlata= 34,12 . 0,10 . (27,1 - 38,1)

=> Qlata = -37,53 cal

=>Qagua= 166,82 . 1 . (27,1 - 38,1)

=> Qagua = -1835,02 cal

Qvela = Qagua + Qlata => Qvela= -1835,02 - 37,53

=> Qvela= -1,87252 Kcal/g ou -7,83989 KJ/g

(0,350 é a diferença do peso antes e depois da combustão da vela)

Q=m.l => Q/m=l => -1,872/0,350=L => L= -5,349Kcal ou -22,397 KJ

b) Determine o calor de solidificação da cera em kcal/g e em kJ/g.

R: Qsol.= Qagua + Qcalor. (Água do béquer)

=>Qsol. = (138,15 - 49,76) . 1 . (25 - 27,4) + 49,76 . 0,12 . (25 - 27,4)

=>Qsol.= -226,46 + ( -14,33)

=>Qsol.= -226,46 Cal

=>Qsol.= -0,22646 Kcal/g ou -0,94814 KJ/g

2. Dos resultados obtidos do item A desta experiência, você observou uma diminuição da massa da

vela. Explique e apresente a(s) equação(ões) química(s).

R: Parte foi queimada e discipada em CO2 e H2O, diminuindo da massa inicial.

(C22 + 67/2 O2 = 310g)

0,350 ------------> -5,349 Kcal

310 ------------> X

0,350X = 1658,19 Kcal => X = 4737,68 Kcal/g ou 19838,74 KJ/g

C22H46 + 67/2 O2 -------> 22CO2 + 23H2O - 19838,74 KJ

3. Na etapa B.4 da experiência realizada, por que o tubo retirado do banho-maria foi colocado em

água somente após o primeiro sinal de solidificação da cera?

R: Pois queria saber somente o calor de solidificação. Se fossemos medir antes de começar a solidificar, obteríamos não somente o calor de solidificação, mas também parte do calor que não estava no precesso.

4. Aponte as falhas que existem no calorímetro usado, e sugira idéias de como melhorá-lo.