Calor de rea o cido base

PRÁTICA 07- Calor de reação ácido-base

1. Introdução:

Calorimetria é a parte da física que estuda as trocas de energia entre corpos ou sistemas quando essas trocas se dão na forma de calor. Calor significa uma transferência de energia térmica de um sistema para outro, ou seja: podemos dizer que um corpo recebe calor, mas não que ele possui calor. A Calorimetria é uma ramificação da termologia. Nestes experimentos será abordadao o calor de reação entre ácidos e bases.

2. Objetivo
• Determinar o calor das reações ácido-base.

3. Procedimento Experimental
Método:

1. Determinar a massa de um erlenmeyer limpo e seco.

2. Colocar 100ml da solução base no erlenmeyer. Reservar 100ml da solução do ácido numa proveta. Assegurar-se de que as soluções estejam a temperatura ambiente e anotar esta temperatura.

3. Acrescentar a solução do ácido sobre a base. Homogeneize rapidamente com auxílio do termômetro e registre a temperatura máxima alcançada(cuidado, o termômetro é frágil)

4- Seguir o procedimento acima, para os pares de solução.
Reação 1: HCL +NaOH 1mol
Reação 2: HCL +NH4OH 1mol
Reação 3: CH3COOH + NH4OH 1mol
Reação 4: CH3COOH + NH4OH 0,1mol
Reação 5: HNO3 +KOH 1mol

4. Resultados e Discussões

Reação 1 :
• Massa do erlenmeyer: 136,273 g
• Temperatura da solução de 100 mL de HCl : 24°C
• Temperatura da solução de 100 mL de NaOH(1M): 24°C
• Temperatura da reação–> ácido sobre a base: 29°C

Reação 2 :
• Massa do erlenmeyer: 121,414 g
• Temperatura da solução de 100 mL de HCl : 24°C
• Temperatura da solução de 100 mL de NH4OH(1M): 24°C
• Temperatura da reação–> ácido sobre a base: 28°C

Reação3 :
• Massa do erlenmeyer: 137,658 g
• Temperatura da solução de 100 mL de CH3COOH : 24°C
• Temperatura da solução de 100 mL de NH4OH(1M): 24°C
• Temperatura da reação–> ácido sobre a base: 27°C

Reação 4 :
• Massa do erlenmeyer: 112,476 g
• Temperatura da solução de 100 mL deCH3COOH: 24°C
• Temperatura da