Calor de fusão do gelo

1 OBJETIVO Neste trabalho, tivemos como objetivo determinar o calor de fusão do gelo através da técnica de mistura em calorímetro, determinando a entalpia de fusão do gelo em J/g e J/mol.

2 INTRODUÇÃO
Calor de fusão é o calor que deve ser fornecido à uma quantidade de uma substância enquanto ela está fundindo. Em especial, é a quantidade de calor necessária para fundir a unidade de massa da substância em questão sem alterar a sua temperatura.
O calor de fusão é a quantidade de energia necessária para fundir uma mol de uma substância ou de um elemento químico.
Existem três estados físicos nos quais toda matéria pode ser apresentada, dependendo da sua respectiva temperatura : sólido, líquido e gasoso. As trocas de calor entre os três estados físicos podem provocar uma mudança de estado.
É chamada fusão a passagem do estado sólido para o estado líquido, e solidificação o caminho contrário;
A vaporização é a passagem do estado líquido para o estado gasoso, e a liquefação ou condensação é o caminho contrário;
Tanto a passagem direta do estado sólido para o estado gasoso como seu caminho contrário é conhecida como sublimação.
As mudanças de estado podem ser explicadas de forma qualitativa do seguinte modo:
Em um sólido os átomos e moléculas ocupam as posições fixas nos nodos de uma rede cristalina. Um sólido tem na ausência de forças externas um volume fixo e uma forma determinada.
Os átomos e moléculas vibram, em torno de suas posições de equilíbrio estável, cada vez com maior amplitude a medida que é aumentada a temperatura. Chega um momento no qual vencem as forças de atração que mantém os átomos em suas posições fixas e o sólido passa para o estado líquido. Os átomos e moléculas seguem unidos pelas forças de atração, porém podem mover-se uns relativo aos outros, o que faz com que os líquidos se adaptem ao recipiente que os contém porem mantenham um volume constante.
Quando é aumentada ainda mais a temperatura, são vencidas as forças de atração