Calor de combustão

1 Objetivo Esse experimento teve como objetivo determinar o calor de combustão do ácido salicílico por meio de uma bomba calorimétrica, utilizando o ácido benzóico como padrão de referência para determinar a capacidade calorífica. 2 Introdução O calor de combustão é a energia envolvida na reação da oxidação completa de compostos orgânicos que possuem apenas carbono, oxigênio e hidrogênio. Nessas reações dos ácidos orgânicos em questão os produtos formados são apenas gás carbônico e água. Com auxílio de uma bomba calorimétrica, calcula-se o calor de combustão; dentro desse calorímetro, a combustão ocorre a um volume constante, de modo que a quantidade de calor (Q) recebida pelo conjunto que forma o calorímetro é equivalente à variação do módulo da energia do sistema reacional. O calor liberado pode ser medido durante a combustão de quase todos os componentes; as entalpias de formação são calculadas com base nas entalpias padrão de combustão. Por definição, a entalpia de combustão padrão, é o calor liberado a 298K (25°C) sob a pressão de 1 bar( ~0,987 atm) durante a oxidação completa do composto em questão. O calorímetro utilizado para medir o calor de combustão tem a seguinte capacidade calorífica: C=-∆E∆T Onde E é o calor liberado na combustão (por isso, seu sinal negativo), e T é a variação de temperatura durante a reação de combustão. Para encontrar esse calor liberado na combustão deve-se levar em conta a seguinte equação: dH=dE+dPV=dE+d(nRT) No termo d(nRT) R e T são constantes, sendo dn(RT). O novo termo dn representa a variação do número de mols de gases no decorrer da reação; assim, esse termo pode ser negativo, positivo ou igual a zero, representando que o número de mols de gases diminuiu, aumentou ou permaneceu o mesmo. Sendo assim, pode-se calcular a energia liberada na combustão de uma substância por meio da reação: dH=dE+dn(RT) Com a variação de energia de uma primeira reação, o