Calolimetria

FÍSICA

CALORIMETRIA
1. INTRODUÇÃO

Vamos considerar uma moeda quente que, quando mergulhada em uma porção de água fria, tem sua temperatura diminuída. Inicialmente, a temperatura da moeda é maior que a da água. De acordo com a teoria cinética, as moléculas da moeda têm maior agitação que as moléculas de água, ou seja, maior energia cinética média. Quando a moeda é mergulhada na água, acontece uma transferência de energia das moléculas da moeda para as da água, diminuindo a temperatura da moeda e aumentando a da água. À medida que as temperaturas se igualam, cessa a transferência de energia e, nessa situação, atingimos o equilíbrio térmico. A essa energia transferida da moeda para a água, devido à diferença de temperatura, damos o nome de calor. Caro aluno, não esqueça!!! O termo calor é usado para indicar a energia que se transfere de um corpo, ou sistema, a outro, não sendo usado para indicar a energia que um corpo possui. A unidade de quantidade de calor [Q] no Sistema Internacional é o joule (J). As unidades mais usadas, no entanto, são a caloria (cal) e seu múltiplo, o quilocaloria (kcal). Definição de caloria ⇒ 1 caloria é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1g de água de 14,5ºC a 15,5ºC, sob pressão normal. 1 cal = 4,186 J 1 kcal = 103 cal
2. CAPACIDADE TÉRMICA DE UM CORPO (C)

3. CALOR ESPECÍFICO DE UMA SUBSTÂNCIA (C)

É a razão entre a capacidade térmica C de um corpo constituído da substância considerada e a massa m do corpo: c= C m

C = mc

A capacidade térmica de uma substância depende da natureza e da quantidade da substância. O calor específico depende da natureza da substância, mas não depende da quantidade. Exemplo: 1kg de ferro tem o mesmo calor específico de 2kg de ferro, mas os 2kg de ferro têm capacidade térmica maior. Fórmula fundamental da calorimetria Consideremos dois corpos A e B, com temperaturas TA > TB , haverá, então, passagem de energia do corpo A para o corpo B, até que os dois tenham a mesma