Bromo

BROMO

Isolado através da concentração de água em salinas em 1826, o Bromo, cujo símbolo é Br, possui número atômico 35 e massa atômica 80 u. Na tabela periódica, o Bromo está na família dos halogênios, grupo 7A ou 17.
Os halogênios têm duas características principais: não são metais (na tabela periódica, apenas os halogênios e os gases nobres possuem tal característica) e são formadores de sais. O Bromo encontrado na natureza está geralmente em formato de sais (por isso o seu descobrimento nas salinas) e não em seu estado elementar. Nos oceanos, há a presença de 67 mg de Bromo/L, e sua extração comercial provém daí.

Pode-se extrair o bromo da água do mar através da redução dos íons de bromo com cloro gasoso:

2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl-

O Bromo, assim como os outros halogênios, possui sete elétrons na ultima camada e, para adquirir estabilidade, necessitam ganhar um elétron.

O Bromo, assim como o Mercúrio, é líquido em temperatura ambiente. Além disso, é volátil, denso e instável, podendo evaporar facilmente em temperaturas comuns, formando um vapor avermelhado. Também possui uma alta capacidade de oxidação, além da capacidade de dissolução em compostos orgânicos apolares, como o álcool.

Em razão de sua alta oxidação, pode, também, reagir com alguns elementos como o alumínio, gerando explosão.

Os seus principais compostos comerciais são:

Ácido bromídrico – HBr – usado como catalisador de reações orgânicas.
Brometo de etileno - Br - CH2 - CH2 - Br - misturado em combustíveis para evitar a acumulação de chumbo nos motores.
Brometo de prata – AgBr – usado em emulsões fotográficas.
Brometo de potássio – KBr – usado como tranqüilizante.
Ácido brômico - KBrO3 - muito usado na química analítica.
Brometo de césio – CsBr - utilizado na fabricação de prismas ópticos.
Metil Brometo - usado na exterminação de insetos e roedores.
Bromoclorometano - CH2BrCl - usado em extintores.
O ácido bromídrico ou brometo de hidrogênio é obtido através da