bioquimica

RELATÓRIO: AULA PRÁTICA DE QUÍMICA III
ÁCIDOS E BASES ORGÂNICAS

Relatório apresentado ao Curso de Farmácia do Centro Universitário Luterana de Palmas -CEULP/ULBRA como requisito parcial de nota na disciplina de Quimica III.

Profª: MSc. Isis Prado Meirelles

Palmas- TO
2014

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO
2. OBJETIVOS
2.1 Objetivo geral
2.2 Objetivo específico
3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1 Objetos utilizados 3.2 Reagentes utilizados
4. METODO E DISCUSSÃO
5. CONCLUSÃO
6. REFERÊNCIAS

1. INTRODUÇÃO

A palavra acido vem do latim acidus e significa azedo ou picante. Em geral, as soluções aquosas das substancias classificadas como acidas apesentam as seguintes propriedades químicas: reagem com certos metais (ferro, zinco, etc ). Liberando hidrogênio, reagem com bicarbonatos e carbonatos, liberando gás carbônico neutralizando assim soluções básicas. As soluções aquosas de base geralmente, apresentam aspecto escorregadio e neutralizam ácidos.
De acordo com a Teoria de Bronsted-Lowry, ácidos são substancias que podem doar –ou perder – um próton, e base é uma substancia que pode receber um próton. Para Lewis os ácidos SAP aceitadores de pares de elétrons e as bases são como doadores de pares de elétrons.
Os álcoois são compostos cujas moléculas tem um grupo hidroxila ligados a um átomo de carbono saturado, os compostos com um grupo hidroxila ligados diretamente a um anel benzeno chamado fenóis. O álcool metílico ou metanol é muito toxico a ingestão de pequena quantidade pode provocar cegueira; e grandes quantidades provocam a morte.
Para medir a acidez orgânica é utilizado a constante Ka, quando o valor de Ka é alto significa que o acido é forte e um valor baixo significa que Ka que é um acido fraco.
Efeito indutivo: é a atração ou repulsão de pares eletrônico formadores de ligações simples, decorrentes da diferença de eletronegatividade dos átomos