Bioquimica

Introdução:

A entropia (do grego εντροπία, entropía) é uma grandeza termodinâmica que aparece geralmente associada ao que se denomina, não em senso comum, de "grau de desordem" de um sistema termodinâmico. Em acordo com a segunda lei da termodinâmica, trabalho pode ser completamente convertido em calor, e por tal em energia térmica, mas energia térmica não pode ser completamente convertida em trabalho. Com a entropia procura-se mensurar a parcela de energia que não pode mais ser transformada em trabalho em transformações termodinâmicas (SEARS et al, 1979). Entalpia (do grego , enthalpien, aquecer) é uma grandeza física que busca medir a energia em um sistema termodinâmico que está disponível na forma de calor. A entalpia é o conteúdo de energia de cada substância participante da reação. A variação da entalpia de um sistema é o calor liberado ou absorvido quando uma transformação ocorre sob pressão constante (SILVA, 2005). A entalpia engloba em si não apenas a energia interna do sistema mas também a energia armazenada no conjunto sistema-vizinhança que, absorvida pelo sistema via trabalho realizado pela vizinhança sobre este em processos termodinâmicos que impliquem a diminuição de seu volume, também integra uma parcela de energia passível de ser extraída na forma de calor a partir do referido sistema. (SALINAS, 1999). No processo exotérmico, o calor gerado é cedido da mistura de reação (reagentes) para o meio ambiente e no processo endotérmico, a mistura de reação (reagentes) absorve calor do meio ambiente (PERUZZO, 1998). A catálise é a mudança de velocidade de uma reação química devido à adição de uma substância (catalisador) que praticamente não se transforma ao final da reação. Os aditivos que reduzem a velocidade das reações se chamam inibidores. Os catalisadores agem provocando um novo caminho reacional, no qual tem uma menor energia de ativação. As enzimas conseguem acerelar a velocidade das reações pelos mesmos mecanismos