Bioquimica 2

Bioquímica I: Macromoléculas
I. Fracionando a vida:
Os bioquímicos fracionam um organismo e analisam os componentes individuais.
1) Qual é a composição atômica das células vivas/organismos?
H:
60%
O:
25%
C:
12%
N:
~5%
P, S, Mg, Mn, Se, também estão presentes em quantidades menores
Em certos níveis de estudo, a maioria dos organismos parece igual – especialmente a nível celular.
2) Qual é a composição molecular das células?
Principalmente água: ~80%
O restante:
Lipídios, gordura: 10%
Carboidratos: 15%
Proteínas: 50%
Ácidos Nucléicos: 15%
** As proteínas são as macromoléculas-chave, têm diversos papéis estruturais e funcionais nas células) **
Ácidos Nucléicos (DNA, RNA; DNA armazena as informações hereditárias na célula) Até certo nível, forças químicas determinam a forma das moléculas e a forma determina a função. Que forças fornecem às moléculas suas propriedades?
II. Forças Covalentes
Ligações e interações químicas mantêm as moléculas juntas:
1) Ligações Covalentes
- tipo mais importante de ligações
- tipo de ligações mais fortes – força ~80 kcal/mol
Uma ligação covalente é o compartilhamento de um par de elétrons:

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A energia térmica (vibracional) média em temperatura ambiente é em média ~5 kcal/mol.
Considerando-se que são necessários ~80 kcal/mol para quebrar uma ligação covalente, pode-se dizer que elas são relativamente estáveis à temperatura ambiente.
Tipos de ligações covalentes:

Força

Simples C-C (um par de elétrons)
Dupla C=C (dois pares de elétrons)
Tripla C=C (três pares de elétrons)

80 kcal/mol
150 kcal/mol
200 kcal/mol

Existe uma rotação livre ao redor de uma ligação covalente simples, porém isso não ocorre com as ligações duplas e triplas.
As ligações covalentes também possuem um ângulo fixo.
Algumas ligações covalentes envolvem o compartilhamento desigual de elétrons.
Alguns átomos estão ligados aos elétrons de forma mais forte do que outros átomos.
A tendência para atrair elétrons é a chamada medida de eletronegatividade de um átomo.
Observe