Bicarbonato e carbonato de sódio

INTRODUÇÃO
Os sais são compostos iônicos, compostos sólidos e de sabor salgado, que em solução aquosa sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- ou O. Podemos classificá-los em quatro grupos diferentes; começando com o sal neutro, que é um sal cujo ânion não possui hidrogênio ionizável (H+) e também não apresenta o ânion (OH-), hidrogeno-sal ou sal ácido, um sal que apresenta dois cátions, sendo um deles o H+ (hidrogênio ionizável), e somente um ânion; hidróxissal ou sal básico, sal que apresenta dois anions, sendo um deles a hidroxila (OH-) e apenas um cátion; Sal duplo ou misto, que apresenta dois cátions diferentes (exceto o hidrogênio ionizável H+) ou dois ânions diferentes (exceto a hidroxila OH-); e o sal hidratado que apresenta, no reticulo cristalino , moléculas de água em proporção definida, a água combinada dessa maneira chama-se água de cristalização.
O carbonato e bicarbonato de sódio, são sais que se classificam como hidrogenossal (Na2CO3 e NaHCO3 , respectivamente), a utilização destes é bem abrangente na indústria.O Carbonato de Sódio, é um sal branco e translúcido, usado principalmente na produção de vidro, em fotografia, limpezas, no controle do pH da água, tratamento têxtil, como aditivo alimentar, na fabricação de vidros, sabão, tintas, papel, corantes e no tratamento da água de piscinas. Pode ser obtido na natureza ou artificialmente. Historicamente, era obtido pelo método Leblanc, mas foi substituído pelo método de Ernest Solvay que tornou o sal mais barato e sem tantos problemas como o anterior. O bicarbonato de sódio é uma mistura cristalina, solúvel em água e com sabor alcalino. É também chamado de hidrogenocarbonato de sódio, e apresenta-se como um pó branco que, por aquecimento, perde CO2 (gás carbônico), é um excelente fermento para o crescimento da massa de pães e bolos, usados em extintores de incêndio, para clarear os dentes e para neutralizar a acidez estomacal (azia).
O projeto