bases sais hidracidos

ASSEVIM - Associação Educacional do Vale do Itajaí - Mirim
CURSO: Eng. Civil, Eng. produção.
DISCIPLINA: Química
PROFESSOR: Daniel
BRUSQUE, 17/11/2014.

ÁCIDOS, BASES, SAIS E OXIDOS

Função química: conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais.

ÁCIDOS
Uma das características comuns aos ácidos é o seu sabor azedo. Os ácidos também formam soluções aquosas (quando misturados com água) condutoras de eletricidade e mudam a cor de certas substâncias, como os indicadores.
Ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização (forma íons, liberando como único cátion o hidrogênio (H+)). Sendo assim, a característica dos ácidos é a presença do cátion H+ou H1+ e o que varia, de um ácido para outro, é o ânion.
*Ácido Acético: É um líquido incolor, de cheiro forte penetrante e característico, solúvel em água. É usado no dia a dia principalmente como condimento culinário. O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético de 3% a 7%.
*Ácido Cítrico: É encontrado no limão, na laranja e nas demais frutas cítricas.
*Ácido Carbônico: É um ácido fraco e um dos constituintes dos refrigerantes e das águas mineiras gaseificadas. O gás carbônico, ao se combinar com água da chuva, origina um determinado tipo de “chuva ácida”, mesmo em ambientes não poluídos e na ausência de relâmpagos, o que leva a concluirmos que todas as chuvas acabam sendo ácidas.

BASES (HIDRÓXIDOS)
As bases formam outro grupo de substâncias com propriedades comuns. Base ou hidróxido é toda substância que, em solução aquosa, libera como ânion exclusivamente o íon OH– (hidroxila). É amarga e cáustica, “amarra a boca” (sabor adstringente).
Como os ácidos se ionizam em íons hidrogênio (H+) e as bases em íons hidróxido (OH–), conclui-se que, quanto mais íons hidrogênio houver em uma solução, mais ácida ela será.
Alternativamente, quanto mais íons hidróxido houver em uma solução, mais básica ela será.
O termo pH