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Aulas 11 e 12 - Padronização de soluções de ácido e bases fortes
1 Objetivo
O objetivo deste experimento é o de determinar a concentração exata de soluções aquosas de ácido e base fortes, utilizando-se a titulação.

2 Conceitos fundamentais
2.1 Titulação
Uma titulação é um processo em que se determina a quantidade de uma substância em uma solução, medindo-se a quantidade necessária de um reagente para reagir completamente com toda a substância. Normalmente, isso é feito adicionando-se, controladamente, um reagente de concentração conhecida à solução da substância, ou vice-versa, até que se julgue que ela reagiu por completo. Então, através do volume de reagente adicionado (titulante) e da sua concentração, determina-se a quantidade de matéria de reagente consumido; em seguida, através da estequiometria da reação (equação química balanceada), determina-se a quantidade de matéria da substância e, se conhecido o volume da solução que a continha, a concentração da solução. O ponto de equivalência da titulação é atingido quando a quantidade do titulante consumido é quimicamente equivalente à quantidade do reagente presente no titulado. Por exemplo, o ponto de equivalência na titulação de ácido clorídrico com hidróxido de sódio ocorre após 1 mol de HCl ter sido adicionado para cada mol de NaOH presente no titulado.

2.2 pH e Indicadores
Como as soluções que empregamos comumente são diluídas, sua concentração hidrogeniônica é freqüentemente muito baixa. Assim, concentrações hidrogeniônicas em moles por litro são geralmente expressas em potências negativas de 10. Por exemplo, a concentração do íon hidrogênio em uma solução

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saturada de CO2 é 1,3 x 10-4 mol/L. Para conseguir uma notação compacta é conveniente expressar esta concentração em termos de seus logaritmos negativos. Assim, defini-se pH como: pH = - log[H3O+] Para a solução saturada de CO2, por exemplo, [H3O+] = 1,3 × 10-4 M, o pH é dado por: pH = -log[H3O+] = -log[1,3 × 10-4] = 3,98 Muitas