BACHAREL

Química Geral (ENG8006)
Prof: Amélia
1ªAula
Ementa:
Estrutura Atômica
Classificação Periódica dos Elementos
Ligações Químicas
Reações Químicas
A química do meio ambiente
Bibliografia
BROWN, T.L., Lenay Jr. H.E.
Química – A ciência central
Editora Pearson

BRADY, Russed, Holum
Química – A matéria e suas transformações
Editora LTC

SHREVE, R.; Jr., J.A.
Indústrias de Processos Químicos
Editora Guanabara Kaogan S.A.

KOTZ, J.C., J.A., P.M.
Química Geral e Reações Químicas
Editora LTC.

2ªAula Estrutura Atômica
É o estudo do átomo.
Modelo Atômico Rutherford
O átomo é nucleado.
O átomo é dividido em:
Região Nuclear - pequena, maciça, com prótons e nêutrons;

Região Extranuclear – grande, vazia e com elétrons.

Particulas
Carga Relativa
Massa Relativa
Representação
Prótons +1 1 1 P +1
Neutrons

0

1 1 n 0
Eletrons
-1 _1_ 1840 0 e -1

Por que se diz que a região extranuclear é praticamente vazia?
Resposta: Porque os Elétrons estão localizados na Região Extranuclear, e a sua massa relativa é de__ 1__, logo quase não há massa. 1840

Identificação do Átomo:
Número Atômico (Z) Z = 1 P +1

Número de Massa (A) A= 1 1 P + n +1 0

Número de massa é diferente de massa atômica
OBS: Apesar dos conceitos de número de massa e massa atômica serem diferente, se usa o número de massa atômica que esta na tabela periódica, por ser bem próximo.
O átomo esta no seu estado neutro, quando o número de prótons esta igual ao número de elétrons.
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