Aulaestadosfisicos 2015

Introdução aos estados físicos da matéria
Meiriane Cristina Faria Soares Lima
1o / 2015

Estados físicos da
Matéria
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Quantos são os estados físicos da matéria?
Critério sensorial
Critério forma-volume
Sólido: forma e volume constantes
Líquido: volume constante, forma variável
Gasoso: forma e volume variáveis

Critério de partículas
(Teoria Cinético-Molecular)
Energia Cinética ( Ec )
Movimentação das partículas
Ec a Temperatura

Energia Potencial ( Ep )
Dependente do estado físico

<
Sólido

<
Líquido

Gasoso

Entropia
• Grandeza que mede a desordem de um sistema. Quanto, maior a desorganização maior o valor da entropia.

Interconversões entre os estados físicos Processo endotérmico – absorve energia
SUBLIMAÇÃO

FUSÃO

VAPORIZAÇÃO

CONDENSAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO

LIQUEFAÇÃO

Processo exotérmico – libera energia
SÓLIDO

LÍQUIDO

GASOSO

Vaporização
Evaporação
Ebulição
Calefação

Condensação
Vapor-líquido

Liquefação

Gáslíquido
Nitrogênio líquido

Sublimação
Iodo

Naftalina

Gelo seco

A perspectiva molecular da química

TE = 78 oC
TF = -114 oC d = 0,789 g/cm3

TE = 197 oC
TF = -13 oC d = 1,113 g/cm3

Substâncias puras e misturas

Misturas
• As misturas heterogêneas não são totalmente uniformes.
• As misturas homogêneas são totalmente uniformes.
• As misturas homogêneas são chamadas de soluções.

Propriedades da matéria
Mudanças físicas e químicas
• Quando uma substância sofre uma mudança física, sua aparência física muda.
– O derretimento do gelo: um sólido é convertido em um líquido.
• As mudanças físicas não resultam em uma mudança de composição. • Quando uma substância muda sua composição, ela sofre uma alteração química:
– Quando o hidrogênio puro e o oxigênio puro reagem completamente, eles formam água pura. No frasco contendo água não há sobra de oxigênio nem de hidrogênio.

Propriedades da matéria
Mudanças físicas e químicas

Propriedades da matéria
Alterações físicas e químicas
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As propriedades físicas intensivas não dependem da