Aula prática

Aula prática 1

DETERMINAÇÃO DE TEOR DE ÁCIDO BENZÓICO
Farmacopéia Portuguesa VII

C7H6O2 Mr 122,1

DEFINIÇÃO
Ácido benzenocarboxílico.
Teor: 99,0 por cento a 100,5 por cento.

DOSEAMENTO
Dissolva 0,200 g da amostra em 20 ml de álcool R. Titule com hidróxido de sódio 0,1 M em presença de 0,1 ml de solução de vermelho de fenol R até à viragem de amarelo para vermelho-violeta.
1 ml de hidróxido de sódio 0,1 M corresponde a 12,21 mg de C7H6O2.
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a)Escreva a reação química correspondente ao doseamento.
b)Determine o volume de titulante teórico.
b)Comprove que 1 ml de hidróxido de sódio 0,1 M corresponde a 12,21 mg de C7H6O2.
c)Faça o doseamento e realize os cálculos relacionados. Aprove ou reprove a amostra.
d)Faça um relatório contendo introdução, materiais e métodos, resultados, discussão e conclusões. O relatório deverá ser entregue por dupla e escrito à mão.

LISTA DE EXERCÍCIOS

1. Uma amostra de 25 g de NaOH impuro são dissolvidos em água suficiente para 500mL de solução. Verifica-se a seguir que uma alíquota de 25mL dessa solução consome, na titulação, 12,5mL de H2SO4 1,0 mol/L (Fc=0,98). Admita que as impurezas não reagem com o ácido sulfúrico.
a)Escreva a reação química.
b)Qual a porcentagem e pureza do NaOH?
2. Calcule o grau de pureza de uma amostra de 1,8g de NaOH, sabendo que uma alíquota de 10mL de uma solução de 100mL desse material consumiu na titulação 40mL de uma solução 0,05M de HCl (Fc=1,15). Considere que as impurezas presentes na amostras são inertes ao ácido.
3 a)Calcular a concentração de uma solução de HCl quando 25mL desta foi titulada com 27,12mL de solução padrão de NaOH 0,13mol/L (Fc=0,99).
5. Na titulação de uma alíquota de 50mL de HCl 0,05M por NaOH 0,1M.
a)Qual o volume de titulante no ponto de equivalência?
b)Qual será o pH após a adição de 49,9mL