Aula prática - Ligações químicas

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de
Brasília Campus Gama
Ciências – 9º Ano do Ensino Fundamental
Aula Prática – Aquecimento das substâncias iônicas e moleculares. Professora: Miriã Lessa
Nome:
Roteiro Adaptado – FOGAÇA, Jennifer - Aquecimento das substâncias e suas características iônicas, moleculares e metálicas – Disponível em http://educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/aquecimento-das-substancias-suascaracteristicas-ionicas.htm. Acessado em 29/07/13.

Introdução:
As substâncias possuem características diferentes, em razão do tipo de ligação química existente entre os átomos de seus elementos, entre outros motivos.
Existem três tipos de ligações químicas, que são: iônica, covalente e metálica
(abordaremos apenas as duas primeiras), sendo que as principais características ou propriedades de cada uma são:
Substâncias iônicas:






A atração entre seus íons acaba produzindo aglomerados com formas geométricas bem definidas, denominados retículos cristalinos;
São sólidas na temperatura ambiente;
Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição;
São duras e quebradiças;
Conduzem corrente elétrica quando dissolvidas na água e quando fundidas.

Substâncias moleculares:




Em condições ambientes podem ser encontradas nos três estados físicos: gasoso, líquido e sólido;
Pontos de fusão e ebulição menores que os das substâncias iônicas;
Quando puras, não conduzem corrente elétrica.

Para distinguir se determinadas substâncias do nosso dia a dia são iônicas ou moleculares, podem-se analisar essas características e compará-las. Duas propriedades bem eficazes nesse sentido, por exemplo, são os pontos de fusão e ebulição. Vejamos como podemos usá-los para definir o tipo de ligação química existente em cada substância: Objetivo:
Observar os estados físicos de substâncias moleculares e iônicas sob as mesmas condições de temperatura e pressão.

Materiais e Reagentes:








Tampa