aula prática de destilação

Disciplina Química Orgânica – Curso de Farmácia destilação simples

OBJETIVO:
Montar aparelhagem de técnica de destilação, bastante necessária e aplicada nos processos de síntese de fármacos; Utilizar a técnica de destilação simples como processo de identificação do ponto de ebulição de cada substância envolvida numa mistura;
Identificar o ponto de ebulição de cada substância envolvida numa mistura e comparar os dados obtidos pelos grupos construindo um gráfico.
I. material e reagentes: manta para balão de 250 mL

balão de 250 mL

Termômetro 200o
Pedrinhas de porcelana

condensador de Liebig

Álcool
Papel milimetrado

pisseta c/ água

Gasolina
Proveta de 100 mL

mangueira

II - PROCEDIMENTO: preparar 150 mL de uma solução de gasolina e álcool, transferir para um balão de 250 mL e adicionar algumas pedras de porcelanas. Montar uma aparelhagem para destilação simples e destilar lentamente a solução, de tal modo que a velocidade de destilação seja constante e não mais que uma gota do destilado por 3 segundos. Recolher o destilado em uma proveta graduada. Anotar a temperatura inicial de destilação, quando as primeiras gotas do destilado alcançarem o condensador. Continuar a destilação, anotando a temperatura a cada 5 mL do destilado. A partir destes dados construir um gráfico, em papel milimetrado, lançando na abscissa o volume do destilado após intervalos de 5 mL e, na ordenada, a temperatura de destilação observada naquele ponto. Lançar no gráfico todos os PE de cada solução com concentração molar diferentes.
O melhor gráfico é obtido se cada 15o corresponde a 5 cm de papel milimetrado e cada 5 mL corresponde a 1 cm.
*Observação: Cada grupo trabalhará com uma solução de gasolina e álcool com concentração molar diferente (10%, 30%, 50% e 70%).

III. Questionário:
1. Por que a destilação simples não é usada na separação de líquidos de ponto de ebulição relativamente próximos?
2. Por que no início da destilação, o balão