AULA PRATICA 8 BIOQUIMICA B 3 de maio 2012

FACULDADE DE MEDICINA – PUC-Campinas
DISCIPLINA DE BIOQUÍMICA B – AULA PRÁTICA 8 – Profa. Dra. Celene Fernandes Bernardes
Caracterização de Sistemas Tampões
Solução Tampão é aquela que resiste à adição ou perda de ácido ou base, sem que ocorra acentuada mudança na concentração hidrogeniônica da solução e, consequentemente, no pH. Geralmente são misturas de um ácido fraco ou uma base fraca em presença do sal correspondente.
O pH de uma solução tampão e a variação do pH em função da adição de um ácido ou de uma base pode ser calculado à partir da equação de Henderson-Hasselbach, onde: pH = pKa + log [sal] .
[ácido]
pK = logarítmo negativo da constante de dissociação do ácido.
A análise da equação de Henderson-Hasselbach indica que o pH da solução será igual ao pKa (ou pKb) do ácido fraco (ou da base) quando a concentração molar de sal e de ácido for a mesma. Este valor de pH corresponde ao tamponamento mais eficiente da solução; caracterizado como o ponto de equilíbrio entre as moléculas doadoras (ácido fraco) e as aceptoras de H + (ânion), reagindo com a mesma eficiência à adição de bases ou ácidos.
Reagentes:
Ácido acético 0,1mol/L
Acetato de sódio 0,1mol/L
Ácido clorídrico 0,1mol/L
Hidróxido de sódio 0,1mol/L
Fosfato dibásico ou monoácido de sódio (Na2HPO4) ou potássio (K2HPO4) 0,1mol/L
Fosfato monobásico ou diácido de sódio (NaH2PO4) ou potássio (KH2PO4) 0,1mol/L
Procedimentos e resultados:
1. Identificar 6 béckers ou copos plásticos e colocar as soluções indicadas abaixo:

1.
2.
3.
4.
5.
6.

BÉCKER

SOLUÇÕES

pH inicial

ÁCIDO OU BASE

1

40,0mL água

1,0mL ácido clorídrico

2

40,0mL água

1,0mL hidróxido sódio

3

20,0mL ácido acético +
20,0mL acetato sódio

1,0mL ácido clorídrico

4

20,0mL ácido acético +
20,0mL acetato sódio

1,0mL hidróxido sódio

5

20,0mL fosfato monobásico
+ 20,0mL fosfato dibásico

1,0mL ácido clorídrico

6

20,0mL fosfato monobásico
+ 20,0mL fosfato dibásico

1,0mL hidróxido sódio

Verificar o pH inicial de cada solução utilizando