Aula Laboratorial 2.1 – Soluções e Coloides

Aula Laboratorial 2.1 – Soluções e Coloides
A
1.1- O solvente é a água e soluto é o sulfato de cobre.

1.2 - Solvente - H₂O Soluto - CuSO₄5H₂O

Símbolo
Elemento
Químico
Massa
Atómica
Número de átomos
Massa molar
Cu
Cobre
63,55
1
63,55
S
Enxofre
32,06
1
32,06
O
Oxigénio
16,00
9
144
H
Hidrogénio
1,01
10
10,1

Total
249,71
Massa atómica relativa de CuSO₄5H₂O – 249,71
1- Concentração da solução preparada em g/L

Cm==20g/L

Concentração da solução preparada em mol/L 1mol ------ 249,5g x ----- 20g

x= = 0,08mol/L

2- O motivo pelo qual se agitou o balão volumétrico após se ter adicionado água desionizada foi para homogeneizar a solução.

3- Para obter uma solução com o dobro da concentração teríamos de adicionar o dobro do soluto.
B
1- Concentração da solução preparada em g/L 20g ------ 1L x ------ 0,01L

x= = 0,2 g/L Cm= = 4g/L Concentração da solução preparada em mol/L 0,08mol ------ 1L x------ 0,01L

x= = 0,2mol/L

2- Fator de diluição F= = 5
C

1- O outro nome que se dá ao etanol é álcool etílico.

2- O principal perigo associado à utilização de etanol é o de incêndio, ou seja o mesmo é inflamável (perigo de incêndio em caso de contacto com materiais combustíveis).
As precauções para evitar acidentes são principalmente manter fora de alcance de fontes de ignição, manter longe de materiais combustíveis.
Questões pós-laborais
1- Meio disperso (soluto) é o acetato de cálcio que se encontra no estado sólido.
Meio dispersante (solvente) é o etanol que se encontra no