Aula Experimental de Calorimetria

Departamento de Física - ICE/UFJF
Laboratório de Física II
CALORIMETRIA
1 – Objetivos Gerais:
•
•

Determinação da capacidade térmica C c de um calorímetro;
Determinação do calor específico de um corpo de prova;

*Anote a incerteza dos instrumentos de medida utilizados:

 ap

2 – Experimentos:
2.1– Determinação do capacidade térmica do calorímetro:
Nesta atividade você irá determinar a capacidade térmica de um calorímetro a partir de duas massas de água à temperaturas diferentes. É de suma importância a qualidade das medidas, inclusive as das massas líquidas.
Em atividades didáticas pode ser considerado que 1 cm 3 de água é igual a 1 ml, o que, com boa aproximação, corresponde a 1 grama.
1. Coloque no calorímetro 100 ml de água à temperatura ambiente;
2. Tampe o calorímetro e introduza o termômetro pelo orifício da tampa;
3. Coloque água no caneco de alumínio e aqueça até próximo de 40oC. O ebulidor funciona com 110 V e só pode ser ligado quando estiver dentro da água;
4. Meça a temperatura inicial 0af do calorímetro com água;
5. Prepare na proveta 100 ml de água com temperatura em torno de 20 oC acima da temperatura ambiente. Meça a temperatura inicial 0aq da água;
6. Derrame a água da proveta no calorímetro. Tampe o calorímetro e introduza o termômetro pelo orifício da tampa;
7. Agite leve e constantemente a mistura observando a temperatura, e anote a máxima
Temperatura e alcançada (temperatura de equilíbrio térmico entre o calorímetro e a mistura);
8. Faça mais duas medidas para a capacidade térmica do calorímetro. Construa uma tabela com as medidas da temperaturas 0af , 0aq e e , e calcule a
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Calorimetria

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Laboratório de Física II capacidade térmica do calorímetro para cada medida;
9. A partir da tabela encontre a capacidade térmica média do calorímetro, C c

média

calor perdido = calor ganho

(1)

maq c a   = C c  maf c a  

(2)

maq c a 0aq − e  = C c  maf c a e − 0af 

(3)

m aq = massa de