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TABELA PERIÓDICA

TABELA PERIÓDICA
“Sempre foi preocupação dos cientistas organizar os resultados obtidos experimentalmente de tal maneira que semelhanças, diferenças e tendências se tornassem mais evidentes”. Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela proposta por
Dmitri Ivanovitch Mendeleev que atendia as necessidades dos químicos e que se tornou a base da tabela atual.

Mendeleev organizou os 63 elementos em ordem crescente de massas atômicas e agrupados em colunas com propriedades químicas semelhantes.

Inverteu as posições, na ordem de massa, de Te
(telúrio) e I (iodo) para manter a semelhança de propriedades químicas do iodo.

 Manteve os espaços vazios entre elementos prevendo futuras descobertas.

Resumindo as conclusões de Mendeleeev, podemos dizer que ele estabeleceu a chamada lei da periodicidade:
Muitas propriedades físicas e químicas dos elementos variam periodicamente na sequência de suas massas atômicas.
Periodicidade: Uma descrição moderna
Em 1913, o físico inglês Henry G. J. Monseley estabeleceu o conceito de número atômico, que melhor caracteriza um elemento que sua massa atômica. “Quando os elementos são listados, sequencialmente, em ordem crescente do número atômico, é observada uma repetição periódica em suas propriedades”.
O princípio de construção da tabela periódica atual está baseado em que as semelhanças nas propriedades químicas dos elementos são justificadas pelas semelhanças de suas eletrosferas.

Períodos (7): são as linhas horizontais que nos informa o
A tabela periódica moderna número de níveis de um elemento.
O 6º Período consiste em 32 elementos que por comodidade foram agrupados, porque em parte, estão incluídos os lantanóides que são formados por 14 elementos: (Lantânio,(La) Z=57 até Itérbio, (Yb) Z=70).
Assim como, no 6º período, o 7º, também contém 32 elementos, onde estão incluídos os actinóides (Actínio, (Ac) Z=89 até nobélio, (No) Z= 102).
K
L
M
N
O
P
Q

1
2
3
4
5
6
7
P
Q

Grupos (18): são as linhas verticais contendo