aula de revisão

Aula de revisão sobre ácidos e bases, reações de ionização e reações de neutralização.
Ácidas são substâncias que apresentam sabor azedo, quando colocados em contato com a água liberam cargas positivas e negativas chamadas íons (ionização) e, em uma fórmula química, sempre começam com H. Exemplos: HCl, HBr, H2SO4, HNO3.
Reações com água: HCl H+ + Cl- HNO3  H+ + NO3- H2SO4  2H+ + SO4-2
1) Faça as reações de ionização dos ácidos abaixo:
a) HBr b) HI c) H2S d) HCN e) H3PO4
Bases são substâncias que apresentam sabor de frutas verdes como banana, caqui, manga. Essa sensação é chamada de sabor adstringente, quando colocadas em contato com a água também liberam cargas positivas e negativas e, em uma fórmula química, sempre terminam com OH. Exemplos: NaOH, KOH, Al(OH)3.
Reações com água: NaOH  Na+ + OH- KOH K+ + OH- Al(OH) Al+3 + 3OH-
2) Faça as reações de dissociação das bases abaixo:
a) Li(OH) b) Cs(OH) c) Mg(OH)2 d) Ca(OH)2 e) Ni(OH)3
Reações de neutralização:
São as reações que ocorrem entre um ácido e uma base. Após ter feito as reações dos ácidos e das bases com água, pegá-se a parte negativa do ácido e a positiva da base para formar a fórmula do sal obtido. Exemplo: HCl + NaOH
HCl H+ + Cl-
NaOH  Na+ + OH- Como toda fórmula começa com a parte positiva, a fórmula do sal obtido será: NaCl.
3) Faça as reações de neutralização abaixo:
a) HNO3 + NaOH b) HI + Cs(OH) c) H3PO4 + Be(OH)2 d) HCl + Ca(OH)2 e) H2SO4 + Mg(OH)2
4) Além de sal, qual a outra substância formada em uma reação de neutralização?

Equilíbrio Iônico da água
Na água pura, a quantidade de H+ é sempre igual à quantidade de OH-, pois cada molécula de água ionizada origina um íon H+ e um íon OH-.
H2O  H+ + OH-
[H+] = [OH-] Quando aparecer esses símbolos devemos ler: Concentração de H+ e concentração de OH-.
Escala de pH. pH significa potencial hidrogênionico ou, simplesmente, potencial de hidrogênio,