Aula 6

Universidade de São Paulo
Faculdade de Ciências Farmacêuticas de Ribeirão Preto

Relatório da aula Nº5

Determinação da pureza de um sal

Laboratório de Química Geral e Experimental

Período Integral – Grupo 4 - Turma B
Pedro Henrique Doffe Ferreira e Silva (8931319)
Vitor Bruno Lourezon (8931240)
Renan Vieira Marino (8931712) Data 05/04/2014

Introdução O gás tem como característica principal ocupar totalmente o volume do recipiente que o hospeda, independentemente de sua quantidade. Isso acontece porque os gases se comportam de forma desordenada em virtude do grau de liberdade que possuem, ocupando totalmente o volume do recipiente a ele oferecido. Os gases não possuem volume fixo, e se misturam em qualquer proporção. As partículas que constitui um gás possuem alto grau de liberdade, ao chocar contra as paredes internas do recipiente, a partícula exerce uma força por unidade de área. Essa relação é designada pressão, que é diretamente proporcional ao número de choques por unidade de área. O equivalente grama pode ser entendido como o número de gramas da substância que irá reagir com um grama de hidrogênio puro, o que se torna verdade já que um grama de hidrogênio equivale a aproximadamente um mol, e o hidrogênio puro tem um elétron livre, sendo assim, um grama de hidrogênio equivale aos elétrons reagentes. Desse modo, o peso equivalente de uma dada substância é efetivamente igual à quantidade de substância em mols, dividido pela valência da substância. Na prática, o peso equivalente tem muito pouca importância e, sendo assim, ele é frequentemente descrito em miliequivalente (mEq ou meq), sendo que o prefixo mili denota que a quantidade é dividida por 1000. Com muita frequência, a medida é usada em termos de miliequivalência do soluto por litro de solvente (mEq/L). Equivalentes têm vantagem sobre outras medidas de concentração como por exemplo o mol, na análise quantitativa das reações. O melhor de