Aula 5 2Ano

Concentração de
Soluções Aquosas
Tatiane C. Silva Maiolini
2015

Conceitos importantes
• Solução: é qualquer mistura homogênea.
Exemplo de soluções:
- Solução líquida (refrigerantes),
- Solução sólida (bronze = cobre + estanho)
- Solução gasosa (ar atmosférico)

• Solvente: Substância capaz de dissolver outra, normalmente apresenta-se em maior quantidade.
• Soluto: Substância que é dissolvida num solvente – normalmente está em menor quantidade.

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Preparação de Soluções

A obtenção de uma solução depende do coeficiente de solubilidade do soluto, que varia com a temperatura.

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Preparação de Soluções
EXCEÇÃO:
• Preparação de soluções ácidas e bases a partir de substâncias puras(ou concentradas)
• Primeiro se adiciona água e depois a substância concentrada. • Jamais se adiciona água a um ácido concentrado. 4

Preparação de Soluções
• Coeficiente de Solubilidade (CS):
É a quantidade máxima, em grama, de soluto que se dissolve numa quantidade fixa de solvente a uma dada temperatura.
Exemplos:
NaCl – 357g/L de H2O a 0°C
AgCl – 0,00035g/100mL de H2O a
25°C

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Classificação da Solução
• Solução Insaturada:
Solução que se consegue dissolver um pouco mais de soluto, dada uma temperatura fixa, ou seja, NÃO atingiu o coeficiente de solubilidade.

• Solução Saturada:
Solução que não consegue mais dissolver soluto, dada uma temperatura fixa, ou seja, ATINGIU o coeficiente de solubilidade.

• Solução Supersaturada:
Solução que ultrapassou o coeficiente de solubilidade, são instáveis, há corpo de fundo.

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Classificação da Solução

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Materiais para medida de volume • Béquer: Pouco preciso, medidas aproximada.
• Erlenmeyer: Também é pouco preciso, medidas aproximada. • Proveta: Fornece medidas razoáveis.

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Materiais para medida de volume • Balão volumétrico: Apresenta traço de calibração, medida com boa precisão.
• Pipeta volumétrica: Apresenta traço de calibração, medida com boa precisão.
• Bureta: Maior precisão, utilizado para medir volume de solução adicionado