Atps

Faculdade Anhanguera de Anápolis
Avenida Universitária 683 Centro

ATPS.

Química 1

Leandro

Anápolis 16 de setembro de 2012

Leandro

STPS.
Química 1

Trabalho apresentado a Professora Camila da disciplina de Química 1 da Turma “F”, turno noturno do curso de Engenharia.

Anápolis 16 de setembro de 2012
Sumário

1. Alumínio............................................................................1
2. Fluxograma.......................................................................2
3. O aço pode ser substituído pelo alumínio.........................3

Alumínio

O alumínio é um elemento químico de símbolo Al de número atômico 13 com massa atômica 27u. Na temperatura ambiente é sólido, sendo o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre, na forma de óxido de alumínio (Al2O3). O alumínio possui ponto de fusão de 660°C, e quando totalmente puro o ponto de fusão e de 99,80°C. A leveza é uma das principais característica do alumínio, seu peso especificado é de cerca de 2,70g/cm³ aproximadamente 35% do peso do aço e 30% do peso do cobre. O óxido de alumínio é o principal componente da bauxita, o principal minério de alumínio. Industrialmente, a bauxita é purificada em óxido de alumínio através do processo de Bayer, e o óxido é depois convertido em alumínio metálico pelo processo Hall-Héroult. O alumínio é um metal leve, macio e resistente. Possui um aspecto cinza prateado e fosco, devido à fina camada de óxidos que forma rapidamente quando exposto ao ar, esta camada de óxido protege o metal de oxidações posteriores. Esta característica de auto-proteção dá ao alumínio uma elevada resistência à corrosão. O alumínio possui nove isótopos, cuja massa atômica varia entre 23 e 30 u. Somente o Al-27, estável, e o Al-26, radioativo com vida média de 7,2105 ano.
O uso do alumínio excede o de qualquer outro metal, exceto o aço. É um