ATPS Química cap1

Alumínio Metal Não ferroso mais produzido no mundo devido a suas excelentes propriedades, apresenta baixa peso especifico, grande capacidade condutiva, elevada resistência a corrosão, facilidade de usinagem e de fácil reciclagem. Descoberto em 1809 por Sir Humphrey Davy, porém somente em 1886 foram desenvolvidos processos industriais para sua redução, esse processo eletrolítico reduz a Alumina em Alumínio. É um metal de grande abundancia na crosta terrestre, atualmente o procedimento utilizado para sua redução chama-se Hall-Héroult e consome em média brasileira 14,8 kWh Cc para produzir 1 quilo de alumínio. Em abundancia na crosta terrestre na forma de Óxido de Alumínio ( ), suas reservas são quase ilimitadas. Bauxita como minério industrial mais importante apresenta em média 35% à 45% de teor de óxido de alumínio. Sua obtenção pode ser divida em três etapas: Mineração, Refinaria e Redução. O processo químico mais utilizado é denominado BAYER, consiste em dissolver a Alumina em soda cáustica e posteriormente filtrar para retirar todo material sólido, concentrando o filtrado para a cristalização da Alumina, os cristais são secados e calcinados para eliminar a água, restando o um pó branco de alumina pura que é enviado para redução através de eletrolise, como citado anteriormente pelo processo de Hall-Héroult .
Desde a entrada do minério até a saída do produto consistem os processos de: moagem, digestão, filtração/evaporação, precipitação e calcinação.
No processo de eletrolise a alumina é carregada de forma controlada em um eletrólito fundido, formada por sais de Criolita e Flureto de alumínio, a passagem de uma corrente elétrica na célula promove a redução da alumina. Através de decantação o material metálico no fundo da célula e a liberação de oxigênio reagem com o ânodo de carbono, formando o dióxido de carbono.
São necessários aproximadamente 5kg de Bauxita para obtenção de 2kg de alumina para se obter 1kg de aluminio primário.

O aço