Atomos

História do ÁtomoAlguns filósofos da Grécia Antiga já admitiam que toda e qualquer matéria seria formadas por minúsculas partículas indivisíveis, que foram denominadas átomos (a palavra átomo,em grego, significa indivisível).No entanto, foi somente em 1803 que o cientista inglês John Dalton, com base em inúmeras experiências, conseguiu provar cientificamente a ideia de átomo. Surgiu entãoa teoria atómica clássica da matéria. Segundo essa teoria, quando olhamos por exemplo, para um grão de ferro, devemos imaginá-lo como sendo formado por um aglomerado de um número enorme de átomos deferro.Com o passar dos anos, novas observações e experiências levaram os cientistas a pensar que a matéria poderia conter partículas carregadas eletricamente. Citando algumas dessas descobertas:eletrização (sabe-se hoje em dia que é negativa) da ebonite por fricção com lã, eletrização (sabe-se hoje em dia que é negativa) do vidro por fricção com um pano de seda, passagem da corrente elétricapor algumas soluções e outras não, descoberta da radioatividade (emissão de partículas alfa – positivas).Se a matéria é eletricamente neutra, os seus átomos são obrigatoriamente neutros e a saída departículas elétricas só é possível se esses átomos sofrerem alguma divisão.Logo, o átomo é divisível, ou seja, deve ser formado por partículas ainda menores e com carga elétrica.Tentando explicaresses fenómenos, o cientista Thomson propôs, em 1904, um novo modelo de átomo, formado por uma "pasta" positiva "recheada" por eletrões de carga negativa, o que garantia a carga elétrica neutra domodelo atómico. Com isso, começava-se a admitir a divisibilidade do átomo e a reconhecer a natureza elétrica da matéria.Em 1911, o cientista Rutherford fez uma experiência muito importante, que veioalterar e melhorar profundamente a visão do modelo atómico. Resumidamente, a experiência consistiu no seguinte: um pedaço